羟基自由基是氧化有機物的有效因子，而[Fe2+]、[H202]、[0H-]決定了羟基自由基的產量，因而決定了與有機物反應的程度。影響Fenton試劑處理難降解有機廢水的因素包括pH值、H202投加量、催化劑投加量和反'應溫度等。
(1)pH值
Fenton試劑是在pH是酸性條件下發生作用的，在中性和堿性環境中，Fe2+不能催化H202產生羟基自由基。按照經典的Fenton試劑反應理論；pH值升高不僅抑制了羟基自由基的產生，而且使溶液中的Fe2+以氫氧化物的形式沉澱而失去催化能力。當pH值過低時.溶液中的H+濃度過高，Fe3+不能順利地被還原爲Fe2+，催化反應受阻。即pH值的變化直接影響到Fe2+、Fe3+的絡合平衡體系，從而影響Fenum試劑的氧化能力。^般廢水pH在3左右，降解率較高。
(2)H2O2投加量..7
采用Fenton試劑處理廢水的有效性和經濟性主要取決于H202的投加量。一般地，隨着H202用量的增加，有機物降解率先增大，而後出現下降。
(3)催化劑投加量■
FeS04.7H20是催化H202分解生成羟基自由基常用的催化劑。gH202相同，一般情況下，隨着Fe2+用量的增加，廢水COD的去除率先增大，而後呈下降趨勢。其原因是：在Fe2+濃度較低時，Fe2+的濃度增加，H202產生的羟基自由基增加，所產生的羟基自由基全部參與了與有機物的反應；當Fe2+的濃度過高時，部分H202發生無效分解.釋放出02。
(4)反應溫度
對于一般的化學反應，隨着反應溫度的升高•反應物分子平均動能增大，反應速率加快。對于Fenton反應系統，溫度升高，羟基自由基的活性增大，有利于羟基自由基與廢水中有機物的反應•可提高廢水COD的去除率；當溫度過高時，會促使H202分解爲02和H20,不利于羟基自由基的生成，反而會降低廢水COD的去除率。
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